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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,...

BD 为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有﹣4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价...

D 试题分析:根据元素的化合价变化规律可知,X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素,R是氯元素。则选项A不正确,同周期自左向右原子半径逐渐减小,即原子半径:Y>Z>X;氯元素的非金属性强于S元素的,则H 2 S的稳定性弱于HCl的稳定性,...

由图中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,A.同周期自左而右电负性...

B 试题分析:A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,属于原子半径:Y>Z>X,错误;B、同周期元素随原子序数的增大,非金属性逐渐增强,所以气态氢化物的还原性:W>R,正确;C、根据化合价和原子序数可知WX 3 为SO 3 ,是共价化合物,...

由表中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,所以X为O,Y为Na,Z为Al,...

同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为F元素,Y为Li元素,Z为Na元素,M为Si元素,N为Cl元素,A.N、Z两种元素的离子分别为Cl-、Na+,电子层越多离子半径...

(共16分)(1)钠(2分) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (2分) (2)HClO 4 (2分) 低 (2分)(3)原子晶体(2分) SiO 2 +2OH - =SiO 3 2- +H 2 O(3分)(4)S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) ⊿H=" —297.0" kJ·mol -1 (3分) 试题分析:有化合价可以推知A...

(1)第二周期第ⅣA族(1分)(2) (1分) ,离子键(1分)(3)S 2— >O 2— >Na + (1分) (4)①硝酸(或HNO 3 )(1分), 饱和NaHCO 3 溶液(1分) ②SiO 3 2 - +CO 2 +H 2 O =H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2— (写成H 4 SiO 4 也给分)(1分)③碳和...

BC 试题分析:从图中两条曲线的原子半径可以看出,前一条为第二周期元素,后一条为第三周期元素,所以X、Y、Z、M、N、R分别为元素O、F、Na、Al、Si、Cl。所以X、R两种元素的气态氢化物分别为H 2 O、HCl稳定性前者大,A错误;简单离子半径F - >N...

由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4价,二者同主族,且F的原子序数较大,故A为碳元素、故F为Si元素;C的化合价为-2价,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E为+3价,为Al元素;R的最...

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