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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,...

BD 为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有﹣4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价...

D 试题分析:根据元素的化合价变化规律可知,X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素,R是氯元素。则选项A不正确,同周期自左向右原子半径逐渐减小,即原子半径:Y>Z>X;氯元素的非金属性强于S元素的,则H 2 S的稳定性弱于HCl的稳定性,...

由图中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,A.同周期自左而右电负性...

由表中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,所以X为O,Y为Na,Z为Al,...

D 试题分析:从图上可分析得出X为氧,Y为钠、Z为铝、W为硫、R为氯。所以A选项应该为Y>Z>X而B选项应为R>W 而C选项三氧化硫应为共价化合物。D选项Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,而氢氧化铝具有两性故可以发生反...

B 试题分析:A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,属于原子半径:Y>Z>X,错误;B、同周期元素随原子序数的增大,非金属性逐渐增强,所以气态氢化物的还原性:W>R,正确;C、根据化合价和原子序数可知WX 3 为SO 3 ,是共价化合物,...

⑴三(1分)ⅥA(1分)⑵ (2分)⑶Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑(2分)⑷2ClO 2 +5Mn 2 + +6H 2 O=5MnO 2 ↓+2Cl ― +12H + (2分) 由表中化合价可知,Y的化合价为-2价,没有正化合价,故Y为O元素,X的化合价为+5、-3价,处于ⅤA族,...

短周期元素,由表中化合价可知,X的化合价为-1价,没有正化合价,故X为F元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于F元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,A.X为O,Y为...

B 试题分析:由图可知,为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素,A、F元素没有最高价含氧酸,故A错误;B、O 2- 、Na + 、Al 3+ 电子层结构相同,核电...

同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为F元素,Y为Li元素,Z为Na元素,M为Si元素,N为Cl元素,A.N、Z两种元素的离子分别为Cl-、Na+,电子层越多离子半径...

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