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实验室用溶质质量分数为九8%的硫酸配置溶质质量分...

设需要这种浓硫酸的质量为x,则98%x=9.8%×200克x=20克即需要这种浓硫酸的质量为20克.加水稀释浓硫酸可配制得到稀硫酸,量取一定量浓硫酸慢慢注入一定量水,并不断搅拌,稀释.量取浓硫酸时仰视读数,仰视时所读取的数据小于所量浓硫酸的实际体...

(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答:630克稀硫酸的体积是525毫升;配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180...

设浓硫酸的体积为x,500mL=500cm3x?1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%x=63.2cm3=63.2mL加水的体积为:(500cm3×1.14g/cm3-63.2cm3×1.84g/cm3)÷1g/cm3=453.7cm3=453.7mL答:需要63.2mL浓硫酸,需要加水453.7mL.

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。

①设参加反应的锌的质量为x,消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g 98g 1mol x y 0.01mol65g1mol=x0.01mol x=0.65g 98g1mol=y0.01mol y=0.98g②稀硫酸溶液的质量为:0.98g9.8%=10g.故答为:①参加反应的锌是0.65g;②消耗的稀硫酸溶液的质量为...

设生成氢气的质量为x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 98 2 50g×19.6% x9850g×19.6%=2x,x=0.2g,答:生成氢气的质量是0.2g.

实验室用98 %的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 % 的稀硫酸来做酸的性质实验,则需要98 % 的浓硫酸和水各多少mL?(98 % 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ,水的密度为1g/ cm3 答:需要98 % 的浓硫酸v。 v*1.84g/ cm3 *98%=1000g*20% v=110.9m...

(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:Na+、H+、SO42;(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g;(3)10g稀硫酸样品含...

配制质量分数为10%的稀硫酸1000克,设需要98%的浓硫酸的质量为x, 则1000g × 10%=98% × X X=102.04g. 所需水的质量为:1000g-102.04g=897.96g.

(1)525毫升 (2)180克 本题主要考查溶质质量分数的计算,解题关键是明确浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量没有发生变化。(1)根据V=m/ρ可以直接求出体积。(2)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来求。(1)630克稀硫酸的体积是630克÷1.2克/厘米 3 ...

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