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实验室用溶质质量分数为九8%的硫酸配置溶质质量分...

溶液配制的步骤:计算、称量、量娶溶解.称量时用到天平,量取时用到量筒、、胶头滴管、烧杯,溶解时用到烧杯、玻璃棒,所以实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配置溶质质量分数为a我%的硫酸溶液即应该选择的仪器为:②④⑥⑨.故选A.

设需要这种浓硫酸的质量为x,则98%x=9.8%×200克x=20克即需要这种浓硫酸的质量为20克.加水稀释浓硫酸可配制得到稀硫酸,量取一定量浓硫酸慢慢注入一定量水,并不断搅拌,稀释.量取浓硫酸时仰视读数,仰视时所读取的数据小于所量浓硫酸的实际体...

设浓硫酸的体积为x,500mL=500cm3x?1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%x=63.2cm3=63.2mL加水的体积为:(500cm3×1.14g/cm3-63.2cm3×1.84g/cm3)÷1g/cm3=453.7cm3=453.7mL答:需要63.2mL浓硫酸,需要加水453.7mL.

①设参加反应的锌的质量为x,消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g 98g 1mol x y 0.01mol65g1mol=x0.01mol x=0.65g 98g1mol=y0.01mol y=0.98g②稀硫酸溶液的质量为:0.98g9.8%=10g.故答为:①参加反应的锌是0.65g;②消耗的稀硫酸溶液的质量为...

(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答:630克稀硫酸的体积是525毫升;配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180...

(1)设需要浓盐酸的体积为V则:V×1.18g/cm -3 ×37%=110g×10%,解得V=25.2mL,加水的质量为110g-1.18g/cm 3 ×25.2mL=80.3g,水的密度是1g/mL,需加水的体积为 80.3g 1g/mL =80.3mL.(2)在使用量筒量度液体体积时,选择规格的依据是:一是保证...

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。

解:1. 用稀硫酸和金属反应制取氢气的实质就是将稀硫酸中的两个氢离子置换出,并形成氢气分子 逸出。因为98克稀硫酸可制得2克氢气,则要制取0.2克氢气需要的稀硫酸质量为---(0.2 x 98)/ 2 = 9.8(克),制取0.2克氢气需要的溶质质量分数为9.8%...

(1)525毫升 (2)180克 本题主要考查溶质质量分数的计算,解题关键是明确浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量没有发生变化。(1)根据V=m/ρ可以直接求出体积。(2)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来求。(1)630克稀硫酸的体积是630克÷1.2克/厘米 3 ...

(1)溶液在稀释前后溶液中溶质的质量分数不变,设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是x,则:200g×19.6%=x?98%解得:x=40g(2)在红色恰好变为无色时,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,此时消耗硫酸的质量为:50g×19.6%=9.8g设氢氧化钠的质量为...

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