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实验室用溶质质量分数为九8%的硫酸配置溶质质量分...

溶液配制的步骤:计算、称量、量娶溶解.称量时用到天平,量取时用到量筒、、胶头滴管、烧杯,溶解时用到烧杯、玻璃棒,所以实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配置溶质质量分数为a我%的硫酸溶液即应该选择的仪器为:②④⑥⑨.故选A.

设需要这种浓硫酸的质量为x,则98%x=9.8%×200克x=20克即需要这种浓硫酸的质量为20克.加水稀释浓硫酸可配制得到稀硫酸,量取一定量浓硫酸慢慢注入一定量水,并不断搅拌,稀释.量取浓硫酸时仰视读数,仰视时所读取的数据小于所量浓硫酸的实际体...

设浓硫酸的体积为x,500mL=500cm3x?1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%x=63.2cm3=63.2mL加水的体积为:(500cm3×1.14g/cm3-63.2cm3×1.84g/cm3)÷1g/cm3=453.7cm3=453.7mL答:需要63.2mL浓硫酸,需要加水453.7mL.

(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答:630克稀硫酸的体积是525毫升;配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180...

①设参加反应的锌的质量为x,消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g 98g 1mol x y 0.01mol65g1mol=x0.01mol x=0.65g 98g1mol=y0.01mol y=0.98g②稀硫酸溶液的质量为:0.98g9.8%=10g.故答为:①参加反应的锌是0.65g;②消耗的稀硫酸溶液的质量为...

(1)设需要浓盐酸的体积为V则:V×1.18g/cm -3 ×37%=110g×10%,解得V=25.2mL,加水的质量为110g-1.18g/cm 3 ×25.2mL=80.3g,水的密度是1g/mL,需加水的体积为 80.3g 1g/mL =80.3mL.(2)在使用量筒量度液体体积时,选择规格的依据是:一是保证...

(1)溶液在稀释前后溶液中溶质的质量分数不变,设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是x,则:200g×19.6%=x?98%解得:x=40g(2)在红色恰好变为无色时,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,此时消耗硫酸的质量为:50g×19.6%=9.8g设氢氧化钠的质量为...

实验室用98 %的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 % 的稀硫酸来做酸的性质实验,则需要98 % 的浓硫酸和水各多少mL?(98 % 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ,水的密度为1g/ cm3 答:需要98 % 的浓硫酸v。 v*1.84g/ cm3 *98%=1000g*20% v=110.9m...

设生成氢气的质量为x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 98 2 50g×19.6% x9850g×19.6%=2x,x=0.2g,答:生成氢气的质量是0.2g.

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸。现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升解:设需V毫升 500g×20%=1.84g/mL×V×98% v=55.5mL

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