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实验室用溶质质量分数为九8%的硫酸配置溶质质量分...

溶液配制的步骤:计算、称量、量娶溶解.称量时用到天平,量取时用到量筒、、胶头滴管、烧杯,溶解时用到烧杯、玻璃棒,所以实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配置溶质质量分数为a我%的硫酸溶液即应该选择的仪器为:②④⑥⑨.故选A.

设需要这种浓硫酸的质量为x,则98%x=9.8%×200克x=20克即需要这种浓硫酸的质量为20克.加水稀释浓硫酸可配制得到稀硫酸,量取一定量浓硫酸慢慢注入一定量水,并不断搅拌,稀释.量取浓硫酸时仰视读数,仰视时所读取的数据小于所量浓硫酸的实际体...

设浓硫酸的体积为x,500mL=500cm3x?1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%x=63.2cm3=63.2mL加水的体积为:(500cm3×1.14g/cm3-63.2cm3×1.84g/cm3)÷1g/cm3=453.7cm3=453.7mL答:需要63.2mL浓硫酸,需要加水453.7mL.

(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答:630克稀硫酸的体积是525毫升;配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180...

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。

①设参加反应的锌的质量为x,消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g 98g 1mol x y 0.01mol65g1mol=x0.01mol x=0.65g 98g1mol=y0.01mol y=0.98g②稀硫酸溶液的质量为:0.98g9.8%=10g.故答为:①参加反应的锌是0.65g;②消耗的稀硫酸溶液的质量为...

配制1840g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,设需要98%的浓硫酸的体积为x,则1840g×9.8%=1.84g/cm3×x×98% x=100cm3=100mL.需要水的体积为1840g-1.84g/cm3×100cm3=1656g(合1656mL).稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不...

解:1. 用稀硫酸和金属反应制取氢气的实质就是将稀硫酸中的两个氢离子置换出,并形成氢气分子 逸出。因为98克稀硫酸可制得2克氢气,则要制取0.2克氢气需要的稀硫酸质量为---(0.2 x 98)/ 2 = 9.8(克),制取0.2克氢气需要的溶质质量分数为9.8%...

(1)630克稀硫酸的体积是:630克 ÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升; (2)需要浓硫酸的质量是:630克 ×28%÷98%=180克; 答:630克稀硫酸的体积是525毫升;配 制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是 180克.

A 试题分析:铜不能和稀硫酸反应,只有铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,生成的氢气完全来自于稀硫酸中的氢元素,因此产生氢气的质量最多是300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中氢元素的质量.300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,硫酸的质量为...

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