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用溶质的质量分数为百分之98的浓H2SO4 100毫升9(密...

1000ml

此题公式化的推导1000ml浓硫酸不是看出来的,是假设得出的。 推导过程如下: 因为物质的量浓度C=n/V, 求物质的量需要知道溶液体积,设浓硫酸体积为VL VL=1000VmL=1000Vcm^3 则浓硫酸的质量m=pV=1000pV1.84g/cm^3*1000Vcm^3= 浓硫酸中含硫酸的质...

由于加的是水,溶质不变即计算溶质质量分数时分子的数值不变,结果浓度由98%稀释成9.8%说明分母上的溶液质量增大了10倍.故选AD.

上面的式子其实也没错。。。 假设现在有1L的该溶液,也就是1000mL,那么溶液质量就是1000X1.84=1840g,再乘以98%就是硫酸的质量。硫酸的质量除以相对分子质量98就是物质的量了,再除以1L(体积),自然是18.4mol/L了。。。 上面的式子是取100ml...

实验室用98 %的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 % 的稀硫酸来做酸的性质实验,则需要98 % 的浓硫酸和水各多少mL?(98 % 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ,水的密度为1g/ cm3 答:需要98 % 的浓硫酸v。 v*1.84g/ cm3 *98%=1000g*20% v=110.9m...

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56981522 m100x9.8%ab 56:98=m:(100x9.8) 解得:m=5.6g 同理,可得a=15.2g b=0.2g 所得滤液的质量分数: 15.2/(5.6+100-0.2)x100%=14.4%

这里有一个溶质质量分数和溶质物质的量浓度的转换公式: C=1000ρ ψ /M=1000×1.98×98%/98=18.4mol/ L ψ为溶质的质量分数

(1)H2SO4的质量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g稀H2SO4溶液的质量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g稀H2SO4溶液中溶质的质量分数=18.032g58.4g×100%≈31%(2)设需要Zn的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 x 10mL×1.84g/cm3×98.0%6598=x10mL×1.84...

配置过程中溶质H2SO4质量不变 是xmL浓硫酸 溶质质量=x*1.84*98%=100*20% x=11.1 答案:11.1mL

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体符号,根据题意知60g稀硫酸反应13g锌,根据反应式知13g锌需要硫酸13/65=x/98,x=19.6g,所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为(19.6/60)100%=32.67%,根据反应式可知产生氢气13/65=a/2,a=0.4g,产物硫酸锌质量:13/65=b/161...

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