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用溶质的质量分数为百分之98的浓H2SO4 100毫升9(密...

1000ml

20tx98%=19.6t

由于加的是水,溶质不变即计算溶质质量分数时分子的数值不变,结果浓度由98%稀释成9.8%说明分母上的溶液质量增大了10倍.故选AD.

解:设稀释后的硫酸的质量分数是X H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(气体符号) 98 2 100g*X 0.2g 98/(100g*x)=2/0.2g X=9.8% 设原浓硫酸的质量是Y,则依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有: 98%*Y=(180+Y)*9.8% Y=20g 答:原浓硫酸的质量是20克 ...

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56981522 m100x9.8%ab 56:98=m:(100x9.8) 解得:m=5.6g 同理,可得a=15.2g b=0.2g 所得滤液的质量分数: 15.2/(5.6+100-0.2)x100%=14.4%

配置过程中溶质H2SO4质量不变 是xmL浓硫酸 溶质质量=x*1.84*98%=100*20% x=11.1 答案:11.1mL

实验室用98 %的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 % 的稀硫酸来做酸的性质实验,则需要98 % 的浓硫酸和水各多少mL?(98 % 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ,水的密度为1g/ cm3 答:需要98 % 的浓硫酸v。 v*1.84g/ cm3 *98%=1000g*20% v=110.9m...

此题公式化的推导1000ml浓硫酸不是看出来的,是假设得出的。 推导过程如下: 因为物质的量浓度C=n/V, 求物质的量需要知道溶液体积,设浓硫酸体积为VL VL=1000VmL=1000Vcm^3 则浓硫酸的质量m=pV=1000pV1.84g/cm^3*1000Vcm^3= 浓硫酸中含硫酸的质...

设该浓硫酸的体积为V升,则 溶液质量=1,84*1000V=1840Vg 硫酸的质量=1840V*98%g 硫酸的物质的量=(1840V*98%)/98=18.40Vmol 硫酸的物质的量浓度=18.40V/V=18.40mol/L

将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50g×98%50g+450g×100%=9.8%.故选:A.

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