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用溶质的质量分数为百分之98的浓H2SO4 100毫升9(密...

此题公式化的推导1000ml浓硫酸不是看出来的,是假设得出的。 推导过程如下: 因为物质的量浓度C=n/V, 求物质的量需要知道溶液体积,设浓硫酸体积为VL VL=1000VmL=1000Vcm^3 则浓硫酸的质量m=pV=1000pV1.84g/cm^3*1000Vcm^3= 浓硫酸中含硫酸的质...

设需要这种浓硫酸的质量为x,则98%x=9.8%×200克x=20克即需要这种浓硫酸的质量为20克.加水稀释浓硫酸可配制得到稀硫酸,量取一定量浓硫酸慢慢注入一定量水,并不断搅拌,稀释.量取浓硫酸时仰视读数,仰视时所读取的数据小于所量浓硫酸的实际体...

实验室用98 %的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 % 的稀硫酸来做酸的性质实验,则需要98 % 的浓硫酸和水各多少mL?(98 % 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ,水的密度为1g/ cm3 答:需要98 % 的浓硫酸v。 v*1.84g/ cm3 *98%=1000g*20% v=110.9m...

设需要98%H 2 SO 4 的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/mL×98%=500mL×1.14g/mL×20%解得:V=63.2mL需要水的质量为:500mL×1.14g/mL-63.2mL×1.84g/mL=453.7g,需要水的体积为453.7mL答:浓H 2 SO 4 及水的体积分别是63.2mL...

(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答:630克稀硫酸的体积是525毫升;配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180...

设浓硫酸的体积为x,500mL=500cm3x?1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%x=63.2cm3=63.2mL加水的体积为:(500cm3×1.14g/cm3-63.2cm3×1.84g/cm3)÷1g/cm3=453.7cm3=453.7mL答:需要63.2mL浓硫酸,需要加水453.7mL.

上面的式子其实也没错。。。 假设现在有1L的该溶液,也就是1000mL,那么溶液质量就是1000X1.84=1840g,再乘以98%就是硫酸的质量。硫酸的质量除以相对分子质量98就是物质的量了,再除以1L(体积),自然是18.4mol/L了。。。 上面的式子是取100ml...

设需要浓硫酸的体积为x,500mL=500cm31.84g∕cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20% x=63.2cm3=63.2mL答:配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%的浓硫酸.

温度上升时,溶质的质量分数不一定变。 那要看溶解度了,如果已经饱和了,且该溶质的溶解度随温度的升高而降低的话,那溶质的质量分数就会变了。如果该溶质的溶解度随温度的升高而升高(无论是否饱和)的话 那溶质的质量分数就会不变了。另一种...

答案C 由于饱和溶液中溶质的质量分数是由溶解度除以(100 g+溶解度),因此得到的溶质的质量分数的数值一定小于溶解度的数值.

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